电负(fù)性怎么四字拟声词有哪些ABAB式，abcd四字拟声词有哪些计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是(shì)电(diàn)负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对(duì)标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)四字拟声词有哪些ABAB式，abcd四字拟声词有哪些表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电(diàn)负(fù)性数(shù)值都不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算(suàn)四字拟声词有哪些ABAB式，abcd四字拟声词有哪些其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套(tào)数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力(lì)，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的(de)原(yuán)子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元(yuán)素的(de)电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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