电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什(shén)么是(shì)电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸(xī)引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的(de)倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值(zhí)时，必须是(shì)同(tóng)一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值(zhí)的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性(xìng)数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。过河的卒子歇后语是什么意思，过河卒子歇后语下一句

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)过河的卒子歇后语是什么意思，过河卒子歇后语下一句大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电(diàn)负(fù)性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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