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大(dà)π键电子数的(de)计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法(fǎ)：大π键的(de)电子(zi)数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中(zhōng))，所以共(gòng)轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分(fēn)子都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余(yú)的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大π键km是公里吗，1km等于多少公里(jiàn)个数(shù)，就(jiù)要(yào)先判断每个原子的(de)杂化(huà)类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的原子(zi)基(jī)本(běn)都是SP2杂化(huà)，所以是(shì)同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭(è)π键）。

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电(diàn)子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构(gòu)成(chéng)一个(gè)整体，p电子在多个(gè)原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原(yuán)子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互(hù)平行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总(zǒng)数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的(de)成环碳原子各以一个(gè)未杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠(dié)而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完全相同，且(qiě)实验(yàn)表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理论认为(wèi)，苯分子(zi)中(zhōng)的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有(yǒu)一(yī)个未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多(duō)个原子形成的，一般(bān)称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在(zài)p键上(shàng)的电(diàn)子(zi)不再只属于一个原(yuán)子所有(yǒu)，而是在(zài)整个大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此又(yòu)称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘等分子(zi)中(zhōng)都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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