电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大(dà)，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性(xìng孙权劝学中的古今异义，劝学中的古今异义词整理)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算(suàn)的(de)绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子(zi)的(de)电子(zi)静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般孙权劝学中的古今异义，劝学中的古今异义词整理说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素(sù)的(de)正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的(de孙权劝学中的古今异义，劝学中的古今异义词整理)电(diàn)负性相(xiāng)差(chà)很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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