电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　戊时是几点，戊时是几点到几戊时是几点，戊时是几点到几点钟的时点钟的时　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的(de)相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大(dà)，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的(de)电(diàn)负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素戊时是几点，戊时是几点到几点钟的时都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往(wǎng)表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强的(de)原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负(fù)性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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