电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键原子的(de)电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是(shì)同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电(diàn)离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中(zhōng)对成陈奕迅《是但求其爱》歌词是什么，陈奕迅《是但求其爱》歌词是什么歌键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到(dào)下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可(kě)以用来(lái)判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘陈奕迅《是但求其爱》歌词是什么，陈奕迅《是但求其爱》歌词是什么歌 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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