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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算(suàn)方法：大π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含(hán)有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有两个电(diàn)子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成有(yǒu)个(gè)特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余(yú)的(de)P轨道形(xíng)成共轭π键）顶的速度越来越快越叫的原因。

　　要判断大π键(jiàn)个数(shù)顶的速度越来越快越叫的原因，就要(yào)先判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个区(qū)域如果都是(shì)SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同一(yī)共轭体系），则组成一(yī)个(gè)大(dà)π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大(dà)π键电子(zi)数简便算法(fǎ):大π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子中(zhōng)如有相互平行的p轨道(dào)，它们连(lián)贯重叠在一起构成(chéng)一(yī)个(gè)整体，p电(diàn)子在多(duō)个原子(zi)间运动形(xíng)成π型(xíng)化学键，这(zhè)种不(bù)局限(xiàn)在两个原子之间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个氢原子完全(quán)相同(tóng)，且实验表明苯分子(zi)中(zhōng)的六个碳碳键(jiàn)也完(wán)全相同。

　　杂化轨道(dào)理(lǐ)论认(rèn)为(wèi)，苯分子中的每(měi)个碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道(dào)一起形成π键顶的速度越来越快越叫的原因，由(yóu)于苯(běn)分子中的π键是多(duō)个(gè)原(yuán)子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不(bù)再只(zhǐ)属于一个(gè)原(yuán)子所(suǒ)有，而是(shì)在整(zhěng)个(gè)大π键上(shàng)运(yùn)动(dòng)是离慎码域的，因(yīn)此(cǐ)又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子(zi)中都(dōu)含有(yǒu)大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数(shù), m是p电(diàn)子的总数, 例(lì)如丁二(èr)烯(xī)是P44离域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键。

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