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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一(yī)对(duì)在(zài)P规定中(zhōng))，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭(è)π键,或离域π键）的(de)形成有个特点，就是多(duō)个分(fēn)子(zi)都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大(dà)π键个数，就要(yào)先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同(tóng)一(yī)个区(qū)域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分(fēn)子内的(de)原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共(gòng)轭(è)体系），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就(jiù)有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键电子数(shù)简便算法(fǎ):大π键的电子(zi)数等于(yú)成键的(de)所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原子之间的π键称为离域(yù)π键(jiàn)，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成外面黑里面粉会介意吗，为啥我对象外面黑的里面发红条件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有(yǒu)相互(hù)平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳(fāng)香环的成环(huán)碳(tàn)原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个碳原子和(hé)六个氢外面黑里面粉会介意吗，为啥我对象外面黑的里面发红原(yuán)子完全相同，且(qiě)实(shí)验表明苯分子中(zhōng)的六(liù)个(gè)碳(tàn)碳(tàn)键也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一(yī)个未杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是(shì)多个原子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的电子不再只属于一个原(yuán)子所(suǒ)有，而(ér)是在(zài)整(zhěng)个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键的分子(zi)很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如(rú)丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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