电负性怎么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性(xìng)周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法有多(duō)种，每一种0082是哪个国家区号呢，0081是哪个国家区号(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的(de)绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示(shì)元素(sù)原子在(zài)分子中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的(de)增大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电(diàn)负性(xìng)值无(wú)明(míng)显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素的(de)正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大(dà)，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素(sù)的(de)电负性(xìng)相差很大时（0082是哪个国家区号呢，0081是哪个国家区号例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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