一(yī)氧化碳的化学性质(zhì)是什么(me)性，一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么呢是(shì)一氧化碳的化学性质可燃性(xìng)：2CO + O22CO2还(hái)原性(xìng)：一氧化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一(yī)氧化碳还(hái)原四氧(yǎng)化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质(zhì)在通常状况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无臭、无(wú)味、难溶于水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的(de)。

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一氧化碳的化(huà)学(xué)性质是什么性，一(yī)氧化碳的(de)化(huà)学性质(zhì)是什么呢

　　一氧化碳的(de)化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常(cháng)状况下,一氧化碳是无色、无臭(chòu)、无味、难(nán)溶于180kg等于多少斤 180kg等于多少磅(yú)水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空(kōng)气密(mì)度(dù)(标准状况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素(sù)之一。

　　它为中性(xìng)气体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化碳分子为极性(xìng)分子，但由于存在(zài)反馈电子，分子的(de)极性很弱(ruò)。

　　1、一(yī)氧化碳(tàn)可用(yòng)于(yú)制甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金(jīn)工业中作还原剂(jì)，如工(gōng)业还(hái)原(yuán)氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做气体燃料(liào)，如水煤气(qì)（一(yī)氧化碳和氢气等(děng)气(qì)体的混(hùn)合物(wù)）。

一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质(zhì)及(jí)用途

　　一(yī)氧化碳的化学性质及用(yòng)途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以(yǐ)在空气或氧(yǎng)气中燃烧变成二氧(yǎng)化(huà)碳，火焰呈蓝色(sè)，放出大量的热（可用作燃(rán)料(liào)）

　　2．一氧化碳(tàn)具(jù)有(yǒu)较(jiào)强(qiáng)的还原性，能把(bǎ)金属从它们的氧化(huà)物中(zhōng)还(hái)原出来（工业(yè)上(shàng)常用来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有毒性，极易与人体(tǐ)血液中的血(xuè)红(hóng)蛋(dàn)白结合，从而使血(xuè)红蛋白不能很(hěn)好地与氧气结合，失去携氧能力，造成生物体内(nèi)缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物(wù)，化(huà)学(xué)式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常(cháng)状况下为(wèi)是无(wú)色、无臭、无(wú)味的气体。

　　物理性质(zhì)上，一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中的溶(róng)解度为(wèi)0.002838g），不易液(yè)化和固化。

　　化学(xué)性(xìng)质上(shàng)，一氧(yǎng)化碳既有还原性(xìng)，又有氧化早消性(xìng)，能发(fā)生(shēng)氧(yǎng)化反应（燃烧反应）、歧化反应(yīng)等；同时具(jù)有毒性，较高浓度(dù)时能使(shǐ)人(rén)出现不同(tóng)程度中毒症状，危(wēi)害(hài)人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织，甚至(zhì)灶顷电击样死亡，人(rén)吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一(yī)氧化碳是(shì)一碳化(huà)学的基础，可由焦炭氧气法(fǎ)等(děng)方法制得，主要用于生产(chǎn)甲醇和光气以(yǐ)及有(yǒu)机合成等(děng)。

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