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电负(fù)性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计(jì)算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素(sù)的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须(xū)是同一(yī)套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电(diàn)离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　比较长的古诗词，比较长的古诗10句过渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性(xìng)比较长的古诗词，比较长的古诗10句最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负(fù)化合(hé)价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键两端元(yuán)素(sù)的电负性相(xiāng)差很大(dà)时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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