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　　一氧化碳(tàn)的(de)化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性(xìng)：

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳(tàn)还原(yuán)四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶(róng)于(yú)水的(de)气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生三件套是哪三件煤气中毒(dú)的因素之一。

　　它为(wèi)中性(xìng)气体。

　　分子结构(gòu)：一氧(yǎng)化碳分子为极(jí)性分(fēn)子，但由于存在反馈(kuì)电子，分子(zi)的极性很(hěn)弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可(kě)用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作还原剂，如(rú)工业(yè)还(hái)原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气(三件套是哪三件qì)体(tǐ)燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧(yǎng)化碳和(hé)氢气等(děng)气体的(de)混(hùn)合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化(huà)碳具有(yǒu)可燃性(xìng)，可以在空气或氧气中燃(rán)烧(shāo)变成二氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝(lán)色，放出大量的热（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳(tàn)具有较强的还(hái)原性，能把金(jīn)属从它(tā)们的(de)氧化物中还(hái)原出来（工业上(shàng)常用来冶(yě)炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有(yǒu)毒性，极易与人体血(xuè)液中(zhōng)的血(xuè)红蛋白结合，从而(ér)使血红蛋白不能很好地与(yǔ)氧气结合，失去携(xié)氧能力，造成生(shēng)物体(tǐ)内缺氧，而(ér)发(fā)生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合物，化学(xué)式为(wèi)CO，分子量为28.0101，通常状况下为是(shì)无色、无臭、无味的气(qì)体(tǐ)。

　　物(wù)理(lǐ)性(xìng)质(zhì)上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时(shí)在水中的(de)溶解度为0.002838g），不易液化和固(gù)化。

　　化学性质上，一(yī)氧化碳既有还原性(xìng)，又有氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧(qí)化反(fǎn)应等；同时具有毒性(xìng)，较高浓度时能(néng)使人出现不同程(chéng)度中(zhōng)毒(dú)症状(zhuàng)，危害人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组(zǔ三件套是哪三件)织，甚(shèn)至(zhì)灶顷电击样(yàng)死(sǐ)亡，人吸入最低致(zhì)死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上，一氧(yǎng)化(huà)碳是一碳化学(xué)的基础，可由焦炭(tàn)氧气法等方法制得，主(zhǔ)要用(yòng)于生产甲醇和光气以及(jí)有机合成等。

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