电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向路由器有使用年限吗愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典(diǎn)型(xíng)非金属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化(huà)合价(jià)和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较路由器有使用年限吗强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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