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大(dà)π键电子数的(de)计(jì)算(suàn)方法，大π键电(diàn)子(zi)数(shù)怎么(me)看(kàn)

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键(jiàn)的(de)电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多(duō)个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成(chéng)构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断(duàn)每个原子的(de)杂化(huà)类(lèi)型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共(gòng)轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中间有中(zhōng)断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭(è)体(tǐ)系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大(dà)π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和(hé)。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一(yī)个整体(tǐ)，p电子在多个原子(zi)间(jiān)运动形(xíng)成π型化(huà)学键(jiàn)，这种不局限(xiàn)在两(liǎng)个原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上(shàng)原子彼此(cǐ)平行(xíng)的(de)p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环的成环碳原子各以一个(gè)未杂化(huà)的(de)2p轨道(dào)，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和六个氢原(yuán)子(zi)完全相同，且实(shí)验表明苯分子(zi)中(zhōng)的六个碳碳键也完(weach of后面加单数还是复数谓语，each of 后跟单数还是复数án)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳原子(zi)中, 还(hái)有(yǒu)一个(gè)未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起(qǐ)形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个原子形(xíng)成的(de)，一般称(chēng)为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属于一个(gè)原(yuán)子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个(gè)大π键上运(yùn)动是离慎码域的，因此又称(chēng)为(wèi)离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键的原子数(shù), m是(shì)p电子(zi)的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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