电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的(de)。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的(de)标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素(sù)的乌克兰已经牺牲了多少人，乌克兰已阵亡了多少人相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上(shàng)的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念(niàn)还可以用来(lái)判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素(sù)在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电(diàn)负性差(chà)越(yuè)大，键乌克兰已经牺牲了多少人，乌克兰已阵亡了多少人的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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