电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分(fēn)子的(de)键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出日本人知道我们恨他们吗，日本认为中国强大吗(chū)的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时(shí)，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子(zi)在(zài)分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的(de)典型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子(zi)而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负(fù)性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大(dà)时(shí)（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(日本人知道我们恨他们吗，日本认为中国强大吗jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘日本人知道我们恨他们吗，日本认为中国强大吗 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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