电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么(me)是电(diàn)负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值(zhí)都(dōu)不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他(tā)元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性(xìn嘉应学院地址在哪里啊，嘉应学院学校地址g)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng嘉应学院地址在哪里啊，嘉应学院学校地址)的原子(zi)而使键带(dài)有极性(xìn嘉应学院地址在哪里啊，嘉应学院学校地址g)，电负性(xìng)差越大(dà)，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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