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　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递(dì)减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　始祖鸟什么档次 穿始祖鸟是有钱人吗同族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的(de)典(diǎn)型非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的(de)正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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