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大π键(jiàn)电子数的(de)计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子(zi)数计算(suàn)方(fāng)法：大π键的电(diàn)子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电(diàn)子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和(hé)C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多(duō)个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个(gè)原子的杂化类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂(zá)化(huà)，所(suǒ)以是同一共轭(è)体(tǐ)系），则组成一个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数(shù)等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道，它们(men)连贯重叠在一(yī)起构成一个整(zhěng)体，p电子在(zài)多个(gè)原子间运动形(xíng)成(chéng)π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离(lí)域(yù)π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以上原(yuán)子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各(gè)以一个未杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠(dié)而形成的一(yī)种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子(zi)中的每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子都(dōu)采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起(qǐ)形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的电子不(bù)再只属于(yú)一个(gè)原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含(hán)有(yǒu)大π键(jiàn)的分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键的原子(zi)数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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