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大π键电(diàn)子数(shù)的(de)计算方法，大π键(jiàn)电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键电(diàn)子数计(jì)算(suàn)方法：大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子(zi)（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的一对在(zài)P规定中)，所以共(gòng)轭(è)π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离域π键）的(de)形成有个(gè)特点，就是(shì)多个分子都是(shì)SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要(yào)先判断每(měi)个原子的杂化类(lèi)型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂保送生是什么意思 如何成为保送生，中考保送生是什么意思(zá)化，所以是同(tóng)一共(gòng)轭体系），则(zé)组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中间有中断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法:大π键的电子(zi)数等于(yú)成键的(de)所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如有相(xiāng)互(hù)平(píng)行的(de)p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重(zhòng)叠在(zài)一起构成一个整体，p电子在(zài)多个(gè)原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个原子(zi)之(zhī)间的π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道从侧(cè)面(miàn)相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的(de)成(chéng)环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六(liù)个碳(tàn)原(yuán)子和(hé)六个氢原子完全相同(tóng)，且(qiě)实验表明苯分(fēn)子中(zhōng)的(de)六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢(qīng)原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中(zhōng), 还(hái)有一(yī)个未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的(de)，一般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上(shàng)运(yùn)动是离慎码(mǎ)域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都含有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数(shù), m是(shì)p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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