电负性(xìng)怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负(fù)性数值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的(de)绝(jué)对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子(zi)在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族(zú)元素(sù)从上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方一kg等于多少斤 1公斤等于2斤吗的典型(xíng)非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性(xìng)最(zuì)小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，一kg等于多少斤 1公斤等于2斤吗非金(jīn)属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化(huà)合物(wù)中元素的正(zhèng)负(fù)化合(hé)价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷一kg等于多少斤 1公斤等于2斤吗 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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