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大π键电子(zi)数(shù)的计算方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个(gè)含有一个电(diàn)子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个(gè)和(hé)C成键，两个(gè)分别(bié)和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成(chéng)构成分子(zi)的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩(shèng)余的(de)P轨道形(xíng)成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键个(gè)数(shù)，就(jiù)要(yào)先判(pàn)断每个原子(zi)的杂化类(lèi)型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子(zi)基本(běn)都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体(tǐ)系(xì)），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了(le)，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子(zi)数(shù)等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠(dié)在一起构成一(yī)个整体(tǐ)，p电子在多个(gè)原(yuán)子间运动形(xíng)成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个原子(zi)之(zhī)间的(de)π键(jiàn)称为(wèi)离(lí)域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形自相矛盾选自哪本书作者是谁，自相矛盾选自哪本书作者是谁时期(xíng)成条件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互(hù)平行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总(zǒng)数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个以(yǐ)上(shàng)原(yuán)子(zi)彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳原子各(gè)以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠(dié)而形成的(de)一种封(fēng)闭共轭(è)π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原(yuán)子中, 还(hái)有(yǒu)一(yī)个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子中的π键(jiàn)是(shì)多个原子形成(chéng)的，一(yī)般(bān)称为大π键。

　　处(chù)在p键上的(de)电子不再(zài)只属于一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在(zài)整(zhěng)个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含(hán)有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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