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大(dà)π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子(zi)数计算(suàn)方法：大π键的电(diàn)子数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成(chéng)有个(gè)特点，就是多个(gè)分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大(dà)π键个数(shù)，就要(yào)先判断每个原子(zi)的杂化类型，同一个区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭(è)体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有(yǒu)中(zhōng)断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电子数等于(yú)成键的(de)所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连(lián)贯重(zhòng)叠(dié)在一起构成一个(gè)整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成(chéng)π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间(jiān)的π键称为离域(yù)π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数(shù)小于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个以上(shàng)原子(zi)彼此(cǐ)平行(xíng)的(de)p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各(gè)以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六(liù)个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表明(míng)苯分子(zi)中(zhōng)的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认为(wèi)，苯分子中(zhōng)的每(měi)个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还(hái)有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分子中的π键是多个原(yuán)子形成(chéng)的，一(yī)般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于(yú)一(yī)个原(yuán)子所(suǒ)有，而是(shì)在整(zhěng)个大(dà)π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　离域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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