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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大(dà)π键(jiàn)的(de)电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道(dào)电(diàn)子(zi)数的总和(hé)。

　　例(l三权分立是谁提出的，三权分立是谁提出的孟德斯鸠是哪个国家人ì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个(gè)和(hé)C成键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多(duō)个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内的原子(zi)基(jī)本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一(yī)共轭体系），则(zé)组成一个(gè)大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系断(duàn)掉了(le)，所以(yǐ)就有两个(gè)共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大(dà)π键电子(zi)数简便算法(fǎ):大π键的电子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分子中如有相互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构(gòu)成(chéng)一个(gè)整(zhěng)体，p电子(zi)在(zài)多(duō)个原子间运动(dòng)形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间(jiān)的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各以一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳(tàn)原子和(hé)六个(gè)氢原子完全相同，且实验表明(míng)苯(běn)分子中的六个碳碳键(jiàn)也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的每个碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化(huà)轨道(dào)有2个(gè)形三权分立是谁提出的，三权分立是谁提出的孟德斯鸠是哪个国家人成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的(de)p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于(yú)苯分(fēn)子(zi)中的π键(jiàn)是多个(gè)原子(zi)形成的，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电(diàn)子不再(zài)只属于一个原子(zi)所有，而是(shì)在整(zhěng)个大(dà)π键上运(yùn)动是(shì)离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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