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一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质是什么性,一(yī)氧化碳的化学性质是什么呢
一氧化碳的化学性(xìng)质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳还原(yuán)氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还(hái)原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一(yī)氧化碳还原四氧化(huà)三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物(wù)理性质在(zài)通常状况下,一氧化碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶于水的气体,熔(róng)点-199℃,沸(fèi)点-191.5℃。
标准(zhǔn)状(zh科兴是美国的还是中国的uàng)况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气(qì)密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L)相差很小(xiǎo),这也是容易发生(shēng)煤气中(zhōng)毒(dú)的因(yīn)素(sù)之一(yī)。
它为中性(xìng)气体。
分子结构(gòu):一氧(yǎng)化(huà)碳分子(zi)为(wèi)极性分(fēn)子,但由于存在反馈电子(zi),分子的(de)极性很弱(ruò)。
一氧(yǎng)化碳(tàn)主要用(yòng)途有(yǒu)1、一氧化(huà)碳可用(yòng)于制(zhì)甲(jiǎ)酸钠。
2、在冶金工业(yè)中作(zuò)还(hái)原(yuán)剂,如(rú)工业还原氧化铁(制备铁)。
3、用于做气体燃料,如水煤气(一氧化(huà)碳和(hé)氢(qīng)气等气体的(de)混合物)。
一氧(yǎng)化(huà)碳的化学(xué)性质及用途(tú)
一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质(zhì)及用途:
1.一氧化碳(tàn)具有可燃(rán)性(xìng),可以(yǐ)在(zài)空气或氧气(qì)中燃(rán)烧变成二氧化(huà)碳,火焰呈蓝(lán)色(sè),放出大量的热(可用作燃料)
2.一氧化碳具(jù)有较强的还原性,能把金属(shǔ)从它们的氧(yǎng)化(huà)物中还(hái)原出来(lái)(工业上常用来冶炼金属)
3.一氧化碳还具有毒(dú)性(xìng),极易(yì)与人(rén)体血(xuè)液中(zhōng)的血红(hóng)蛋白结合,从而使血(xuè)红蛋白不(bù)能很(hěn)好地与氧(yǎng)气结合,失去携氧能力,造成生物体(tǐ)内缺氧,而(ér)发(fā)生(shēng)中毒(dú)现(xiàn)象.
一氧化碳科兴是美国的还是中国的(carbon monoxide),一种(zhǒng)碳氧化合物,化学式(shì)为(wèi)CO,分子量为28.0101,通常状(zhuàng)况下为是无(wú)色、无臭(chòu)、无味的气体。
物理性质上,一氧化碳的熔点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶于(yú)水(20℃时在水中的溶(róng)解度为0.002838g),不易液化和固化。
化学(xué)性质上(shàng),一氧化碳既有还(hái)原性(xìng),又有(yǒu)氧化早消性,能发(fā)生(shēng)氧化(huà)反应(燃烧反应)、歧(qí)化反(fǎn)应等(děng);同时具有毒性(xìng),较高浓度(dù)时能使人出现不(bù)同程(chéng)度中(zhōng)毒症状,危(wēi)害人体的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织,甚至(zhì)灶(zào)顷(qǐng)电击样(yàng)死亡,人吸入最(zuì)低致死浓(nóng)度为5000ppm(5分钟)。
工业上,一氧化碳是一碳化(huà)学的(de)基础,可由焦炭氧(yǎng)气(qì)法等方(fāng)法制得,主要用(yòng)于生产甲醇和光气以及有机合成等。
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最新评论
非常不错
测试评论
是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了