电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负(fù)性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来(lái)判断化(h孙正义为什么是中国姓 孙正义有中国血统吗uà)合(hé)物中元素的正负化合(hé)价(jià)和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子(zi)而(ér)使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大(dà)时(shí)（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0孙正义为什么是中国姓 孙正义有中国血统吗.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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