电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么(me)是电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的(de)。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值(zhí)都(dōu)不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子(zi)的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

数学中e等于多少，高中数学中e等于多少　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套(tào)数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了(le)电离能(néng)和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元(yuán)数学中e等于多少，高中数学中e等于多少素的正负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则(zé)以离(lí)子性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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