电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和(hé)分(fēn)子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的(de)相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递团费收缴标准是多少钱，团费收缴标准是多少钱一个月增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的(de)金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差(chà)越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素(sù)的电负性相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān团费收缴标准是多少钱，团费收缴标准是多少钱一个月) 2.33

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