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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度 。关一下月亮是什么意思

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义(yì)和(hé)计(jì)算方法有多关一下月亮是什么意思种，每(měi)一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电子(zi)静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合(hé)能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子(zi)在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数(shù)值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物(wù)时(shí)，由(yóu)于对(duì)成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负(fù)性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 关一下月亮是什么意思锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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