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大π键电(diàn)子数(shù)的计算方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数(shù)计算方法：大π键(jiàn)的电子(zi)数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每(měi)个含(hán)有一个(gè)电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分(fēn)别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的(de)一对在(zài)P规定(dìng)中(zhōng))，所以共轭(è)π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余(yú)的(de)P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同(tóng)一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则(zé)组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断(duàn)就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互(hù)平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个整体，p电(diàn)子在(zài)多(duō)个原子间(jiān)运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局(jú)限(xiàn)在(zài)两个原子(zi)之间的π键称为(wèi)离(lí)域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多数(shù)处(chù)于(yú)同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数(shù)小(xiǎo)于p轨(guǐ)道(dào)数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼此平(píng)行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一(yī)个(gè)未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六个(gè)碳(tàn)原子(zi)和六个氢(qīng)原(yuán)子(zi)完(wán)全相同(tóng)，且实验(yàn)表(biǎo)明苯(běn)分子中的六(liù)个碳碳键也(yě)完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯(běn)分(fēn)子中的(de)每个碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还(hái)有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中(zhōng)的π键是多个原子(zi)形成的(de台积电是做什么的，台湾台积电是什么意思)，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属(shǔ)于一个原子所有，而是(shì)在(zài)整个大π键上运动(dòng)是离慎(shèn)码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等(děng)分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如(rú)丁二(èr)烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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